亨利定律只适用于

亨利定律只适用于稀溶液(总压<0.5mpa)

根据化工原理，亨利定律只适用于稀溶液，当浓度超出亨利定律所适用的范围时，平衡关系由曲线表示。尽管高于气液关系也成立，但不能用亨利定律来描述。

溶解度很低时，亨利定律才正确

根据亨利定律的适用条件，只有当溶解度很低时，亨利定律才正确。溶解度越低，溶质分子在溶液中的浓度也就越低，此时溶质的质点浓度与溶质的质量浓度几乎相等，可以用亨利定律来描述溶质的溶解行为。

溶质在溶液中以分子存在时，亨利定律才正确

亨利定律的另一个适用条件是，溶质在溶液中以分子存在，即与不溶于液体前的分子状态相同。只有在这种情况下，亨利定律才能准确描述溶质在溶液中的溶解行为。

亨利定律只适用于难溶、较难溶的气体

根据相关解析和试题，亨利定律只适用于难溶、较难溶的气体。对于易溶和较易溶的气体，则不能严格遵循亨利定律。而对于易溶和较易溶的气体，在液相浓度较高的情况下，亨利定律也不适用。

溶质分子在溶液中有离解、缔合等时，亨利定律不适用

当溶质分子在溶液中有离解、缔合等情况时，亨利定律的适用性会受到影响。在这种情况下，上述的亨利定律中的xB（或mB、cB等）应该指的是与气相中分子状态相同的溶质质点浓度。因此，在存在离解、缔合等情况下，亨利定律不适用。

亨利定律可以推广到稀溶液中的挥发性溶质

虽然亨利定律最初是用来描述气体在溶剂中的溶解行为的，但是它也可以推广到稀溶液中的挥发性溶质。但需要特别注意的是，亨利定律的应用仍然是有条件的，即溶质在液相和气相中以相同的质点存在时才能适用。

波马定律和盖斯定律是数学表达式，道尔顿分压定律是分压定律

根据相关考题，波马定律和盖斯定律是数学表达式，而道尔顿分压定律是分压定律。这些定律与亨利定律有些相似，但是涵盖的范围和应用场景可能不同。

亨利常数随着溶质溶解度的增加而增大

根据一道考题的解析，当热玻棒插入碳酸饮料中时，亨利常数会随之增大，从而导致CO2气体从液体中释放出来。虽然亨利定律的式子与拉乌尔定律式子形式上相似，但亨利定律的适用情况和应用场景与拉乌尔定律有所区别。